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大π键电子数的计(jì)算方法，大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以天津面积多少平方公里(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限在(zài)两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子天津面积多少平方公里多(duō)数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的(de)一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多(duō)个原(yuán)子形成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子(zi)数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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